Question

有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2 ,CaCl2, K2SO4和Na2CO3,现做以下实验：

1、将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
2、向1的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
3、取少量2的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成；
4、另取少量2的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是（ ）

写出实验步骤1、3中有关反应的化学方程式

Answer 1

向1的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并产生气泡。

说明沉淀是CaCO3或BaCO3，不含BaSO4，所以白色粉末没有K2SO4

加入稀硫酸产生白色沉淀，说明含有Ba2+，则粉末中含有Ba(NO3)2

加入AgNO3产生白色沉淀，证明含有CaCl2

所以含有Ba(NO3)2、CaCl2、Na2CO3

方程式：

1. Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3

2. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

追问

加入稀硫酸产生白色沉淀，为什么不能说明含有Ca2+呢？CaSO4也属于沉淀啊

追答

CaSO4微溶于水，在很稀的情况下看不到浑浊

Answer 2

1、将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
白色沉淀可能是硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡的一种或几种
2、向1的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
硫酸钡不溶酸，所以一定没有硫酸钾
3、取少量2的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成；
2的溶液有钡离子，所以一定有硝酸钡和碳酸钠
4、另取少量2的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
2的溶液一定有氯离子，所以一定有氯化钙

根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是 Ba(NO3)2 ,CaCl2和Na2CO3
1、
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl
3、
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

硫酸钙微溶于水，不是沉淀

Answer 3

不含K2SO4；1:Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3+2NaNo3;
CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl;
3:Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

Answer 4

2中白色消失说明无K2so4有Na2co3，3中可有Ba（no3）2,4中可得有Cacl2，方程式第一和第四放映，稀硫酸和硝酸钡放映