Question

一原电池，负极是CH3OH，正极是O2，电解质是KOH溶液，为什么总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+2H20。而

一原电池，负极是CH3OH，正极是O2，电解质是KOH溶液，为什么总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+2H20。而在另一新型燃料电池，负极为乙烷，正极为O2，电解质溶液是KOH溶液（足量），总反应式为2C2H6+7O2+8OH-=4CO3(2-)+10H20。我想问总反应式中为什么CH3OH中不用加OH-，而C2H6要??

Answer 1

甲醇燃料电池的负极反应
酸性电解质溶液CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
碱性电解质溶液CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
熔融的氧化物CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O
熔融的碳酸盐CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O

酸性条件下，总反应方程式：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
碱性条件下，总反应方程式：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O

可见，上述答案有误
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Answer 2

足量的KOH与CO2生成CO3(2-)