已知3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，19.2克铜参加反应，被还原的硝酸的质量为多少？
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19.2 g Cu的物质的量为 19.2/64 = 0.3 mol
由于8 mol HNO3参加反应，只有2 mol HNO3被还原为NO，所以
消耗0.8 mol HNO3，但被还原的HNO3的物质的量为 0.2 mol，质量 = 0.2 * 63 = 12.6 g
生成NO的物质的量 = 0.2 mol，体积 = 0.2*22.4 = 4.48 L
硝酸的体积 = 0.8 / 1 = 0.8 L
由于8 mol HNO3参加反应，只有2 mol HNO3被还原为NO，所以
消耗0.8 mol HNO3，但被还原的HNO3的物质的量为 0.2 mol，质量 = 0.2 * 63 = 12.6 g
生成NO的物质的量 = 0.2 mol，体积 = 0.2*22.4 = 4.48 L
硝酸的体积 = 0.8 / 1 = 0.8 L
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m=0.2*63=12.6g
V=4.48L
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