怎么比较C(s)+O2(g)=CO2,△H1, C(s)+1／2O2(g)=CO（g）△H2 的反应热大小
2个回答
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这个其实挺简单的，当初我学的时候自己就是这么记忆的。
第一个反应生成物是二氧化碳，不能再燃烧放热了
而第二个反应生成物是一氧化碳，还可以燃烧放热
你想啊，同样的碳，生成二氧化碳把热都放掉了，而生成一氧化碳热没有全都放掉，这样一氧化碳燃烧才会有放热啊
放热反应H大于0，所以应该是H1大
你可以这样理解，但本质这样的，有些差别的
其他类似的比较你也这样想~
谢谢，望采纳！
第一个反应生成物是二氧化碳，不能再燃烧放热了
而第二个反应生成物是一氧化碳，还可以燃烧放热
你想啊，同样的碳，生成二氧化碳把热都放掉了，而生成一氧化碳热没有全都放掉，这样一氧化碳燃烧才会有放热啊
放热反应H大于0，所以应该是H1大
你可以这样理解，但本质这样的，有些差别的
其他类似的比较你也这样想~
谢谢，望采纳！
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追问
说错了吧，△H是负数，应该倒过来，△H2 大
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这是碳的燃烧，放热反应，所以H大于零
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