Question

化学题，高手来啊，帮帮忙

20g14%Nacl溶液跟30g24%Nacl溶液混合，得到密度1.17克每立方厘米的混合溶液。（1）求该溶液的质量分数和物质的量浓度。
（2）在1000g水中溶解多少molNacl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等（保留一位小数）

Answer 1

（1）混合溶液的溶质质量为:20*14%+30*24%=10g
混合溶液的质量为:20+30=50g
该溶液的质量分数:10/50*100%=20%
溶质的物质的量为:10/58.5mol
溶液的体积为:50/1.17*0.001L
物质的量浓度:10/58.5÷(50/1.17*0.001)=4mol/L
（2）原溶液是中水的质量为:50-10=40g,溶解了10gNacl
因此要与混合溶液浓度相等,1000g水中应该溶解Nacl质量为:1000/40*10=250g
Nacl的物质的量为:250/58.5=4.27mol

Answer 2

20g14%的NaCl溶液中含有的NaCl的质量=20*14%=2.8克
30g24%的NaCl溶液中含有的NaCl的质量=30*24%=7.2克
混合溶液中NaCl的质量=2.8+7.2=10克
混合溶液的质量=20+30=50克
混合溶液NaCl的质量分数=10/50*100%=20%
混合溶液中NaCl的物质的量=10/58.5
混合溶液的体积=50/1.17毫升
混合溶液中NaCl的物质的量浓度=(10/58.5)/(50/1.17)*10^3=4mol/L

2)设需要溶解xmol的NaCl，则有
x/[(1000+58.5x)/1.17]*10^3=4
1000x=4*(1000+58.5x)/1.17
1000x=3418.8+200x
800x=3418.8
x=4.3
在1000g水中溶解多少4.3molNacl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等

Answer 3

解：
1.混合溶液中溶质的质量：（20g×14% + 30g×24%）=10g
溶液的质量分数：10g ÷（20g+30g）=20%
该溶液的物质的量浓度：c=1000×1.17×20%/40=5.85mol/L
2.在1000g水中需溶入多少摩尔Nacl,才能使其浓度恰好与上述溶液的浓度相同.
1000×20/80=250克，相当于250/58.5=4.2735摩尔

Answer 4

（1）质量分数为（20*14%+30*24%）/（20+30）=20%
物质的量浓度为C=1000*1.17*20%/58.5=4mol/L
（2）设氯化钠的物质的量为n，即溶液的总质量为1000+58.5n，因此溶液的总体积为：
v=（1000+58.5n）/1.17*1000L，所以有c=n/v，解得n=4.27mol