Question

请问NaCl溶液不是电解质，但是NaCl固体溶于水又是电解质，为什么？两者有什么区别呢？我很疑惑请解答一下

Answer 1

唉。。其实这是个中文理解问题。有点文字游戏。。。理解哈中文就好了。。。
"NaCl溶液"是溶液，主语（或者说主体重点）是溶液。溶液就是水和氯化钠两种东西。是混合物，当然不会是纯净物，所以不是化合物。
"NaCl固体溶于水"，主语（或者说语言主体）落在”NaCl固体“上，
就像“铜丝包了橡胶可以导电”一样，导电的是铜丝，而“包橡胶外皮”只是导线的修饰语
“溶于水”也是氯化钠固体的修饰语。但是主体就是氯化钠1个东西，1种物质，是纯净物，也是化合物。所以是电解质。
“满足溶于水，或者熔融状态下可以导电“只是描述条件，但大的物质范围的限定，一定是纯净物里的”化合物“！！！化合物哦。
所以两种以上的物质混合在一起做主题，不用看能不能“满足溶于水，或者熔融状态下可以导电。直接否定就好了。

Answer 2

电解质只能是化合物，NaCl溶液是混合物，所以不是电解质。而NaCl固体是化合物，所以是电解质。

Answer 3

电解质定义：高温熔融或溶于溶剂形成溶液能够呈现离子导电性的化合物。氯化钠是化合物，且其溶于水后能电离出可导电的钠离子和氯离子，所以它是电解质；而氯化钠溶液是混合物，它既不是电解质，也不是非电解质。（注意：电解质和非电解质都是化合物。）