Question

用18.4mol/L的浓H2SO4配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4

（1）所需浓H2SO4的体积为【 】
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用【 】mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、【 】。
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（偏高、偏低、无影响）
1.浓硫酸溶解后未冷至室温即即进行定容【 】
2.定容时俯视刻度线【 】
3.摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线【 】

Answer 1

（1）500*0.5/18.4=13.59ml
（2）20ml量筒；500ml容量瓶
（3）1 偏高（浓硫酸溶解于水放出大量热，所以体积会膨胀；如果这时候就放到容量瓶里去，则加入的水就只能偏少了，因为总的容量是定好的：500ml。由于水少了，所以浓度偏高）
2 偏高 （我们用容量瓶配置一定溶液时候，容量瓶上只有一条刻度线，因为体积变大了，所以应该是物质的量变大了 而我们用来计算的体积是固定的 C=n/V N变大V仍是固定的 所以C变大了
如果平视加到100ML后 俯视观察 那么就是V变大了 那么C就变小了 如果的俯视加到100ML那么实际上的体积就没有100ML 那么C就是变大的）
3 偏低 （在摇匀之前实际上浓度已经正好达到了，再摇一下液体分子之间的缝隙变小了。这时候再加水的话 水就偏多了 浓度偏低）

Answer 2

（1）500 * 0.5/18.4 =13.59毫升
（2）20毫升量筒;500毫升容量瓶
（3）高（浓硫酸溶解在水中释放出大量的热量，所以量扩展;如果投入容量瓶中，加水只有不到正常，并树立了良好的总容量：500ml水少，高浓度）
高（我们一定的解决方案时，容量瓶上只有一个刻度标志容量瓶配置，因为体积较大，所以它应该是物质的变大，我们使用了一个固定的C = N / VN更高的V，计算量仍然是固定C较大
头中的100ML平面图这么大的VC俯瞰加入100ml的实际体积小就没有100ML然后是C大）
3低（之前，实际上浓度刚刚达到摇匀，然后摇匀液体分子之间的小缝隙结合水，那么水的低浓度偏高时）