Question

高一化学计算题、求答案跟解析。

Answer 1

解：设混合粉末中n(Al)=xmol ，n(Me)=ymol
生成的 n(H2)=11.2L/22.4l/mol=0.5mol
由 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 得 xmol铝生成3x/2molH2
由 Me+2HCl=MeCl2+H2 得 ymol镁生成ymolH2
则 27g/mol*xmol+24g/mol*ymol=10.2g
3x/2+y=0.5mol
解方程组 得 x=0.2 y=0.2
(1）该合金中镁的质量分数为 0.2mol*24g/mol/10.2g*100%=47%
(2) n(Al)=0.2mol n(Me)=0.2mol

追问

由 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 得 xmol铝生成3x/2molH2 这个也不懂

追答

化学方程式中系数不是有吗 2molAl 最后生成3molH2

Answer 2

解：设混合粉末中铝的物质的量为Xmol生成气体体积为xL，镁的物质的量为Ymol生成气体体积为yL。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Mg+2HCl=H2↑+MgCl2
2mol 67.2L 1mol 22.4L
X x Y y
得：2mol：67.2L=X：x 1mol：22.4L=Y：y
所以：由铝生成气体33.6X升,由镁生成气体22.4升。
得方程：33.6X+22.4Y=11.2 (由生成气体得方程)
27X+24Y=10.2 (由反应物质量得方程)
所以：X=0.2 Y=0.2
即反应物中铝的物质的量为0.2mol，镁的物质的量为0.2mol。
(1)镁的质量分数为：﹙24g∕mol×0.2mol﹚÷10.2g×100%≈47.1%
(2)合金的物质的量为：0.2mol+0.2mol=0.4mol
答：反应物中镁的质量分数约为47.1%；
合金的总物质的量为0.4mol

Answer 3

n(H2)=11.2/22.4=0.5mol
设镁有Xmol,铝有Ymol,
2Al + 6HCl = 3H2(生成气体符号）+ 2AlCl3
Mg + 2HCl = H2 (生成气体符号）+ MgCl2
得方程组 24X+27Y=10.2
X+1.5Y=0.5
得X=0.2 Y=0.2
m(Mg)=0.2*24=4.8g 镁的质量分数为 0.2mol*24g/mol/10.2g*100%=47%

n(Mg)=n(Al)=0.2mol
回答的不错吧，记得采纳呀。

追问

X+1.5Y=0.5 这个不太懂。

追答

1mol Al 生成1.5mol H2 ,1mol Mg 生成1mol H2.