求解一道化学题，谢谢！要详细的解答格式。
密度为1.1g/cm3的盐酸溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止。已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等，求原盐酸的物质的量浓度就是不懂此题答案，求解释，第一个图看...
密度为1.1g/cm3的盐酸溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止。已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等，求原盐酸的物质的量浓度
就是不懂此题答案，求解释，第一个图看不懂，还有第二个算式 展开
就是不懂此题答案，求解释，第一个图看不懂，还有第二个算式 展开
5个回答
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AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
m（盐酸溶液）=m（AgCl）
w=m(HCl)/m(盐酸溶液)
=m(HCl)/m（AgCl）
=M(HCl)/M（AgCl）
=36.5/143.5
m（盐酸溶液）=m（AgCl）
w=m(HCl)/m(盐酸溶液)
=m(HCl)/m（AgCl）
=M(HCl)/M（AgCl）
=36.5/143.5
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迈杰
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设原盐酸的物质的量浓度为xmol/L，溶液的体积为y升
则盐酸溶液的质量=y*1.1*1000=1100y克=硝酸银的质量
盐酸溶液中盐酸的质量=x*y*36.5克
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl
36.5 143.5
xy*36.5 1100y
36.5/(xy*36.5)=143.5/(1100y)
1/x=143.5/1100
x=1100/143.5
x=7.66
原盐酸的物质的量浓度为7.66mol/L
它的图画错了
HCl+水的质量也就是盐酸溶液的质量=AgCl的质量
而且不容易看懂，何必搞的那么复杂呢
把方程式写出来，易懂也容易算
则盐酸溶液的质量=y*1.1*1000=1100y克=硝酸银的质量
盐酸溶液中盐酸的质量=x*y*36.5克
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl
36.5 143.5
xy*36.5 1100y
36.5/(xy*36.5)=143.5/(1100y)
1/x=143.5/1100
x=1100/143.5
x=7.66
原盐酸的物质的量浓度为7.66mol/L
它的图画错了
HCl+水的质量也就是盐酸溶液的质量=AgCl的质量
而且不容易看懂，何必搞的那么复杂呢
把方程式写出来，易懂也容易算
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设HCl为1ml，那么为dg
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
36.5 143.5
a b
因为 生成沉淀质量与原盐酸溶液的质量相等
所以b=d
所以a=36.5b/143.5
HCl的物质的量浓度为
a/36.5/1*1000=1000/（143.5d） mol/L
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
36.5 143.5
a b
因为 生成沉淀质量与原盐酸溶液的质量相等
所以b=d
所以a=36.5b/143.5
HCl的物质的量浓度为
a/36.5/1*1000=1000/（143.5d） mol/L
追问
这个我看过了，不懂，请照原题目写出来，谢谢。
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1L这种盐酸溶液一共1100克（1.1乘以1000），生成的AgCl沉淀也就是1100克，1100克AgCl沉淀一共是1100除以143.5等于7.67mol，所以原盐酸的物质的量浓度就是7.67mol。
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应为盐酸溶液的质量等于沉淀的质量，所以第二个算式是在计算HCl在盐酸溶液中质量占的百分比
而图只是表示硝酸银溶液和盐酸溶液反应生成AgCl沉淀及溶液而已，我们只需关注盐酸及AgCl沉淀即可~~答案不错~~好简捷~~
而图只是表示硝酸银溶液和盐酸溶液反应生成AgCl沉淀及溶液而已，我们只需关注盐酸及AgCl沉淀即可~~答案不错~~好简捷~~
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