Question

在标准状况下，将537.6L氯化氢气体溶于水配成2L溶液,试计算：

在标准状况下，将537.6L氯化氢气体溶于水配成2L溶液,试计算：
⑴该盐酸的物质的量浓度是多少？
⑵8.7gMnO2与100mL该盐酸反应，生成的气体在标准状况下是多少升？
⑶向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物质的量是多少？

我要的是过程，我有的答案，谢谢

Answer 1

1、c=(537.6/22.4)/2=12mol/L

2、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
-----87g------4mol----------1mol
-----8.7g-----1.2mol---------n
n=0.1mol
V=2.24L

3、据Cl元素守恒
n(Cl-)=0.1*12-0.1*2=1mol
即，n(AgCl)=1mol
m=143.5g

追问

第三问能再详细一点吗？谢谢

追答

加入足量的AgNO3，是为了沉淀所有的Cl-
溶液中原来的Cl-都是盐酸的，共0.1*12=1.2mol
因为反应，有部分Cl-转化为Cl2，从溶液中减少，生成Cl2为0.1mol，所以减少的Cl-为0.2mol
所以溶液中还剩下Cl-为1mol
即AgCl为1mol，即143.5g