Question

为什么有的盐不溶于水，溶于酸；有的溶于水；有的既不溶于水，也不溶于酸？？

Answer 1

这是盐的性质所决定的
解释得深奥一点我又怕你看不懂,但是也是试著解释一下呗.
盐有离子化合物和共价化合物之分,离子化合物的溶解性与晶体的晶格能有关,晶格能越大,越难破坏阴阳离子之间的相互作用力,溶解度就越小.
而共价化合物的盐只有少部份溶於水,例如醋酸铅,氯化铝等.这是因为共价键键能比离子键大很多,溶解时放出的能量小於断裂化学键需要的能量.
例如CaCO3,不溶於水是因为晶格能比较大,离子键比较强,溶解度很小.但是溶解的CaCO3同样会电离出Ca2+和CO32-.在酸的作用下,CO32-会和H+结合得到不稳定的H2CO3,然後分解成CO2和H2O.而CO32-浓度的减小又会促进CaCO3的溶解,最终结果就是CaCO3溶於酸.
不溶於酸的盐则是因为其非常稳定,溶解度非常小,比如CuS,因为溶解度太小了,普通的酸是无法跟它反应制取H2S的.
还有BaSO4不溶於盐酸也是一样的道理,虽然盐酸酸性比硫酸强,按照强酸制弱酸的原理可以反应,但是BaSO4很稳定.

Answer 2

由于盐绝大部分是离子化合物，也就是极性很强的物质，而水是极性溶剂，根据结构相似相溶原理，大部分盐是很容易溶解于水的，例如：氯化钠，硝酸钾，碳酸钠等等；
一些盐例如：碳酸钙，碳酸钡是难溶于水的，但是它们能跟稀盐酸反应，生成可溶的氯化钙，氯化钡，所以它们“不溶于水，溶于酸”；还有一些盐，例如：硫酸钡，氯化银它们既不溶于水，也不能跟酸反应，所以它们“既不溶于水，也不溶于酸”。

Answer 3

主要是有于盐本身的性质决定氯化银、硫酸钡、不溶于水不溶于强碱氯化银可以溶于浓氨水、碳酸钙不溶于水不溶于氢氧化钠、可以溶于硫酸、盐酸、硝酸

追问

盐本身的性质?可以具体一点吗？为什么？由什么决定？

追答

碳酸盐易溶于酸、硫酸盐只有硫酸钡不溶于水、盐酸盐大多溶于水