Question

复习二氧化碳的化学性质时，进行如下实验

（1）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，分别通入水和石蕊试液、足量澄清石灰水、足量氢氧化钠溶液。实验结束后将容器内所有物质倒入同一个废液缸，废液浑浊并呈蓝色，则废液中一定没有什么？
（2）将废液过滤后滴加稀盐酸，开始无明显现象，过一会儿有气泡产生且溶液由紫色变成蓝色，则滤液中的溶质除酸碱指示剂外一定含有什么？一定没有什么？

可以详细的解释一下原因以及每一步的反应原理么？谢谢！
呃，打错了，问题二中溶液后来的颜色是由蓝色变为紫色，请问这样还可以解释么？

Answer 1

若反应完全进行，即废液缸中只有水、石蕊试液、足量澄清石灰水、足量氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后的产物，所以我认为其中一定没有二氧化碳。其余的溶液因是足量所以应有多余。最后废液浑浊是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成的碳酸钙（碱性），同时还生成水；呈蓝色一是因为碳酸钙，二是因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碱性）和水，二者皆为碱性故呈蓝色。
第二步我不是很明白为何原先会呈紫色？按我的理解应是有蓝色变紫色，则原滤液中一定含有碳酸钠（与稀盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳）（也可认为是生成氯化钠和碳酸，但碳酸易分解生成水和二氧化碳），一定没有的不清楚，我觉得其他都不确定

以上为鄙人自己的看法，若有不妥，还请见谅

希望对你有所助益

Answer 2

第一题
由于废液混浊且呈蓝色，故可判断溶液呈碱性（含有氢氧根），而二氧化碳、稀盐酸都不能与氢氧根共存，因此一定无二氧化碳、稀盐酸
第二题
过滤后的溶液如不根据题设，可以含有氯化钙、氯化钠、碳酸钠、（碳酸氢钠、碳酸氢钙）或（氢氧化钠、氢氧化钙），而根据所给现象，以及第一问，可知一定含有氯化钠（由于第一问的反应一定含有，根据元素守恒可知）、碳酸钠（反应开始无现象后有气泡），碳酸钙难溶于水被过滤掉了，而碳酸氢根和氢氧根不能判定有无。一定不含有的是碳酸钙、稀盐酸、二氧化碳、氯化钙与氢氧化钙（不能与碳酸根共存）。
至于溶液由紫变蓝，那是不可能的。在滴加盐酸的过程中，溶液不可能由中性变为碱性。

Answer 3

第一题我认为没有二氧化碳和稀盐酸
稀盐酸可能过量，但和澄清石灰水\氢氧化钠溶液反应，就没有了。二氧化碳经过反应也没有了。

剩下的水是中性的、可能有的氯化钙和氯化钠是中性的，碳酸钙微溶于水，碳酸钠是碱性的，过量的氢氧化钠和氢氧化钙是碱性的。
第二题一定有碳酸钠，一定没有稀盐酸、碳酸钙、二氧化碳
碳酸钙微溶于水，过滤时滤去。开始无明显现象是因为稀盐酸少碳酸钠多，生成碳酸氢钠。有气泡产生是有二氧化碳产生。溶液由紫色变成蓝色！确定没打错？ 一开始是紫色我还可以解释，石蕊的紫色范围是5.0~8.0，之前是紫色可能是因为溶液中的水、可能含有的氯化钙、氯化钠量多，碳酸钠量少，所以碱性不明显，只是可能。但后来是蓝色的，我真的解释不了。