Question

醋酸铵溶液水电离出氢离子浓度怎么计算

Answer 1

常温下，醋酸根(CH3CHOO-)会结合水中的氢离子，导致水会电离，此时C（OH-）大于10-7，与此同时铵根离子(NH4+)也会结合水电离的氢氧根离子，导致水电离，此时C(H+)也会大于10-7，但考虑酸根离子和铵根离子对水的促进作用相同，所以后期水解(大于10-7的那部分)氢离子和氢氧根浓度是幅度是一样的，这多出来的这两部分又会酸碱中和生成水，最后C(H+)=C(OH-)=10-7,因为这样才能确保，常温下，Kw=10-14，所以醋酸铵溶液中水电离产生的C(H+)和C(OH-)不再是10-7，应是大于10-7，具体怎么算，需要数据和草稿纸。

Answer 2

醋酸铵溶液为中性溶液，溶液中的氢离子与氢氧根离子都是由水电离出来的，所以在标准状态下，水电离出的氢离子为1*10^-7

Answer 3

常温下,水的kw=[h
][oh-]=1*10^(-14)
又因为醋酸铵是弱酸弱碱盐.所以水解成中性
所以
水电离出的h+浓度为1*10^(-7)mol/l

Answer 4

因为醋酸铵溶液中，醋酸根的碱性水解与铵根的酸性水解程度相等，所以溶液呈中性，[H+]=[OH-]=10^-7mol/L.