Question

沉淀溶解平衡问题，求每项解释

常温下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是
1.．a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液
2.．a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
3.. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L
4.. 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

Answer 1

1.曲线上的点都可以表示形成的饱和溶液
2.同一个温度下，物质的KSP一定是想同的
3b点将有沉淀生成 是对的；假设平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L，则钙离子浓度为4×l0-3mol/L，相乘不等于物质的KSP，不正确。
4增大钙离子浓度，正确

Answer 2

1正确，线上的都是饱和的。
2错误，ksp大小只与温度有关，温度没变，ksp不变
3正确，b点，钙离子浓度*硫酸根离子浓度大于KSP
4正确，由图可知C,D点的硫酸根浓度相同，所以只要加钙离子就能由C到D