Question

高一化学铁的重要化合物选择题有答案，求详解。高手请进。

题和答案如下图，求详细解释，特别是红框中的部分我特别不懂。您越详细越好。

Answer 1

楼主您好，先帮您解释红框的问题。电荷守恒，是CL2和Fe2+反应会转移电子，0.56LCL2转移了0.05mol电子。可以氧化0.05molFe2+。
接下来再说题目，140ML5mol/L盐酸含有0.7molH+，恰好溶解，那么溶解出了0.05molFe2+和0.2molFe3+因此Fe3+和Fe2+的比例为4：1.组成为(Fe2O3)2(Fe0)
即Fe5O7

若有帮助，望采纳，谢谢。

Answer 2

2mol盐酸能和1mol二价氧负离子反应，
一开始用了0.7mol盐酸
所以氧化物中有0.35mol氧离子

1mol氯气氧化2mol亚铁离子
所以有0.05mol亚铁离子

电荷守恒指0.35mol氧离子带0.7mol负电荷，0.05mol亚铁离子带0.1mol正电荷，还有0.6mol正电荷。
1mol铁离子带3mol正电荷， 即铁离子为0.2mol
综上0.35mol氧，0.25mol铁
所以化学式为Fe5O7

希望楼主采纳

Answer 3

盐酸的Cl-加上Cl2带入的Cl-一共0.7+0.05=0.75mol
则最终得到的溶液为FeCl3 Fe3+一共0.75/3=0.25mol
其中0.05mol由氧化物中的二价铁转化而来，
原氧化物 二价铁为0.05mol 三价铁为0.25-0.05=0.2mol
即是FeO和Fe2O3的物质的量之比为1：2 （一个Fe2O3含两个三价铁）
则 氧化物为 FeO·2Fe2O3 即是Fe5O7

Answer 4

这是一道公式来的，电荷守恒定律，公式：n(氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂）×变价原子个数×化合价变化值

Answer 5

第一步加入盐酸后，溶液中有氯化亚铁和氯化铁 此时亚铁离子 铁离子 和氯离子的电荷守恒，氯离子一共0.14×5=0.7mol 亚铁离子0.025×2=0.05mol 铁离子应有电荷数为0.7-0.05×2=0.6mol 那么铁离子的物质的量就是0.6÷3=0.2mol 再和氧原子配下平 就能得到分子式