Question

要使Ba2+,Al3+,Cu2+,Ag2+四种离子从混合溶液逐一沉淀析出，下列选用的试剂和加入顺序正确的是？

C：Na2SO4-NaCl-NaOH-NH3H2O
D:NaCl-NaOH-H2SO4-NH3H2O
为什么C不行，而D行？

Answer 1

C当然不行。。
Na2SO4除去Ba2+，NaCl除去Ag+，NaOH过量除去Cu2+，溶液中存在的是AlO2-。。这时候加入NH3·H2O有什么用？。。。。NH3·H2O不能使AlO2-转化为Al(OH)3。。

而D则可以。
NaCl除去Ag+，NaOH过量除去Cu2+，并且使Al3+转化为AlO2-，过量H2SO4除去Ba2+，并将AlO2-又变回Al3+，最后用NH3·H2O使铝离子沉淀，注意NH3是无法将Al(OH)3变为AlO2-的。

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追问

所加的这些试剂一定都是过量的嘛？

追答

应该要过量的。。不然不知道是否将需要出去的离子都沉淀下来没有。
NaOH要过量，让沉淀的Al(OH)3转化为AlO2-

Answer 2

C选项中，有多个问题，首先你加入硫酸钠，可以析出硫酸钡，但是硫酸银在水中也是微溶的，很难做到逐一析出；就算这个问题不考虑，那么你在加氢氧化钠的时候，肯定要加过量，让氢氧化铝先溶解成偏铝酸钠，但是最后加氨水有什么意义呢？根本不会把铝重新转化为沉淀，所以C肯定不行。