Question

秤取含少量氯化钠杂质的纯碱样品16.6g，放入盛有73g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应后溶液的质量

反应后的质量为85.2g。试计算：
(1)样品中国碳酸钠的质量
（2）所有稀盐酸的浓度
（3）最后所得溶液浓度

Answer 1

根据质量守恒定律：质量减少的原因是因为生成了CO2
CO2的质量=16.6+73-85.2=4.4克
解：设碳酸钠的质量为X,HCl的质量为Y
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2
106 73 44
X Y 4.4
106:44=x:4.4
X=10.6g
73:44=Y:4.4
Y=7.3克
(2)质量分数=7.3/73*100%=10%
(3)所的溶液是NaCl溶液，设NaCl的质量为Z
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2
117 44
Z 4.4
117:44=Z:4.4
Z=11.7克
（用整体法算溶液来求质量分数，不要用溶质加溶剂算溶液）,原来混合物中就有NaCl
所以溶质的质量=11.7+（16.6-10.6）=17.7克
因此质量分数=17.7/85.2*100%=20.8%
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Answer 2

生成二氧化碳质量为 16.6g+73g-85.2g=4.4g
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x y z 4.4g
106/x=73/y=117/z=44/4.4g
x=10.6g
y=7.3g
z=11.7g
(1)样品中碳酸钠的质量 10.6g
（2）所有稀盐酸的浓度 7.3g/73g*100%=10%
（3）最后所得溶液浓度 (11.7g+16.6g-10.6g)/85.2g*100%=20.8%

Answer 3

因为 反应后的质量为 85.2g
所以
减少的质量为 CO2 质量 即：73 +16.6 - 85.2 = 4.4 克
所以
设Na2CO3质量为X，HCl质量为 Y，生成的 NaCl 质量为 Z

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106----------73-------117--------------44
X--------------Y---------Z----------------4.4
列比例式
得
X = 10.6 克
Y = 7.3 克
Z = 4.4 克

Answer 4

注意恰好完全反应
据质量守恒，质量的减少就是放出的CO2的质量
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
106---------2*36.5---2*58.5----------------44
x---------------y------z-----------------(16.6+73-85.2)g
样品中Na2CO3的质量，x=10.6g

HCl的质量y=7.3g
盐酸的浓度=7.3/73=10%

生成的NaCl的质量z=11.7g
反应后NaCl的浓度=(16.6-10.6+11.7)/85.2=20.77%

Answer 5

(1)CO2=4.4g,C守恒所以n(Na2CO3)=n(CO2)=0.1MoL=10.6g,
(2)n（Na2CO3):n(HCl)=1:2,m(HCl)=0.2MoL=7.3g
HCl%=10%
(3)n（Na2CO3):n(NaCl)=1:2,m(NaCl)=11.79
NaCl%=(16.6-10.6+11.7)/85.2=20.77%