Question

求解答，要详细过程

使2.4g木炭在适量的氧气中燃烧，反应后所得的气体不含O2。将所得的气体依次通过灼热的CuO、足量的石灰水，最后未剩余任何气体，有4gCuO被还原。最后生成的CaCO3沉淀为多少克？

Answer 1

生成气体为co，
CuO+co=Cu+CO2 （条件为加热）
80 44
4g xg
80/4g=44/xg
x=2.2g
Ca(OH)2+Co2=CaCO3(沉淀符号）+H2O
44 100
2.2g yg
44/2.2g=100/yg
y=5g

Answer 2

4gCuO，0.05MOLCuO，就是有0.05MOLCO，2.4g木炭就是0.2MOLC
就是有0.15MOL变成了CO2
再加上CO还原CuO后也变成了C02总共0.2MOLCO2
所以变成了0.2MOL的CACO3
就是20G
望采纳谢谢

Answer 3

CaCO3中C元素全部来自木炭。设生成的CaCO3的质量为x,
则CaCO3中的C含量为[C/CaCO3]x=2.4，则x=2.4[CaCO3/C]=2.4*100/12=20g
其中[C/CaCO3]是碳C和碳酸钙CaCO3的分子量比值

Answer 4

CaCO30.15mol 你自己代入摩尔质量算质量
过程:2.4gC就是0.2mol
CuO+CO=Cu+CO2...........(1)
4g就是0.05mol ,生成0.05molCO2
2C+O2=CO.....(2)由(1)知CO0.05mol 所以用去0.1molC
C+O2=CO2.....(3)剩0.1molC,生成0.1molCO2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O....(4)
共0.15molCO2,所以生成0.15mol碳酸钙沉淀

懂没?不懂追问,我要金币

Answer 5

20g
0.2mol

追问

为什么