Question

一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示

Answer 1

C正确
A，根据化合反应的定义，A错误，化合反应是几种单质生成一种物质
D，根据质量守恒定律，x=50g
B、C ，该反应方程式为O2+W=CO2+H2O（未配平），则W中一定有C、H，可能有氧
32 w 44 18
变化量 48 23 44 27
则可以算出，参与反应的三种已知物质的配比，氧气：水：二氧化碳=3:3:2
则反应应为3O2+W=2CO2+3H2O，则W中含有氧原子

Answer 2

质量守恒算X X=6+58+5+23-10-32-0=50 D错
分析：co2增加，h2o增加 o2和W减少 A错
BC区别在于W是否含氧。
氧元素质量守恒 co2 （50-6）*（32/44）=32
o2 48
h2o （32-5）*（16/18）=24
W即为 32+24-48=8
B 错 C对

Answer 3

选C。
首先由质量守恒定律可求X=50，排除D；
再通过观察同种物质反应前后质量之差可发现该反应中CO2、H2O为生成物，O2、W为反应物，排除A；
又由于CO2增加44g，O2减少48g，H2O增加27g，将数据除以各物质的相对分子质量可求出O2、CO2、H2O在该反应中的分子式量之比为3:2:3，由此即可推出W是乙醇（C2H5OH），反应的化学方程式为3O2+C2H5OH=2CO2+3H2O,应选C。