Question

一道化学题急急急 ，求详解！

现有 A、B、C、D、E 五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子： 阳离子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子 OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—（各种离子不重复） 。 已知：① A、B 两溶液呈碱性；C、D、E 溶液呈酸性。② 向 E 溶液中逐滴滴加 B 溶液至过量，沉淀 量先增加后减少但不消失。③ D 溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题：
（5）用惰性电极电解 0.1mol· D 与 0.1mol· -1C 各 100mL 混合后的溶液，电解一段时间后，阴极质 量（ ） ; 溶液的 pH（ ） 。 （填“增大”、“不变”或“减小”）
（6）向（5）中所得溶液中加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为 （ ）g

Answer 1

Ag+只能是AgNO3
所以CO3^2-只能是Na2CO3
Ba2+就只能是Ba(OH)2
所以不定的是H+与Al3+，Cl-与SO4^2-

AB碱性，必为Na2CO3和Ba(OH)2，剩余的显酸性
E中逐滴加B，沉淀，增加，减少，但不消失，说明E是Al3+，B是Ba(OH)2所以E是Al2(SO4)3
D与其它均沉淀，则D是AgNO3
所以C是HCl

即，A、Na2CO3；B、Ba(OH)2；C、HCl；D、AgNO3；E、Al2(SO4)3
（5）0.01mol AgNO3与0.01mol HCl混合溶液，会反应生成AgCl沉淀，相当于HNO3为0.01mol
电解，相当于点击水，所以阴极质量不变，溶液pH减小
（6）即0.01mol的HNO3反应，足量Fe，即生成Fe2+，
3Fe + 8H+ + 2NO3^- =
3mol-----8mol
x--------0.01
x=0.00375mol
即0.21g