Question

有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀生成；过滤

有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀生成；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生，现象如图所示（ABC表示沉淀变化，OBC表示气体变化）在C点时
，所得溶液的溶质一定有什么 ？有BaSO4和HCL为什么没有NaCl

Answer 1

根据图像来看沉淀部分溶解，而语言文字表达上又说沉淀完全溶解，这相矛盾啊。据我分析应该是沉淀部分溶解才对。
若是沉淀部分溶解则原固体中一定有碳酸钠/氯化钡/硫酸钠。沉淀则是碳酸钡与硫酸钡。硫酸钡不溶不算作溶质。所以C点所得溶液中一 定有氯化钡和没反应完的HCl。因为横坐标是加入稀盐酸时的图像，也就是向沉淀中加入稀盐酸的图像，而不是在原溶液中加入稀盐酸，固溶质没有氯化钠

追问

既然生成气体 就有碳酸根离子 剩下钠离子会和氯离子反应生成氯化钠啊

追答

都没有钠离子，过滤后只有碳酸钡与硫酸钡，是向它们的混合物中加盐酸，没有钠元素