Question

，，含有铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入110ml,4mol/L的硫酸中完全反应后，得H2896mL，将反应物过滤滤渣

干燥，冷却后质量为1.28克，滤液中金属阳离子只有三价铁离子，将溶液稀释至200毫升，再从中取出50毫升，驻地加入1摩尔每升的氢氧化钠溶液，边滴边振荡，当加至20毫升时，开始出现沉淀，求【1】原混合物中氧化铜的质量，氧化铁的质量【2】稀释后的200毫升溶液中亚铁离子的物质的量浓度

Answer 1

题中滤液中金属阳离子应是只有二价铁离子吧?

解：设生成896mLH2需要铁的物质的量为X,原混合物中含氧化铜、氧化铁的物质的量分别为Y、Z，
从中取出50毫升，驻地加入1摩尔每升的氢氧化钠溶液，边滴边振荡，当加至20毫升时，开始出现沉淀，说明硫酸过量，则干燥，冷却后质量应为铜，生成铜的质量=1.28克
n(Cu)=1.28g/64g/mol=0.02mol
200毫升溶液中含硫酸的物质的量=4*50毫升=4*20毫升氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的物质的量
=4*1mol/L*0.02L=0.08mol
n(H2)=0.896L/22.4L/mol=0.04mol
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
1 1 1
X X 0.04mol
X=0.04mol
Fe+CuO+H2SO4=FeSO4+Cu
1 1 1 1
Y Y Y 0.02mol
Y=0.02mol
氧化铁消耗硫酸的物质的量=0.11L*4mol/L-0.08mol-0.04mol-0.02mol=0.3mol
Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O
1 1 3
Z Z 0.3mol
Z=0.1mol
【1】原混合物中氧化铜的质量=nM=0.02mol*80g/mol=1.6g，
原混合物中氧化铁的质量=nM=0.1mol*160g/mol=16g
【2】稀释后的200毫升溶液中亚铁离子的物质的量浓度=(0.04mol+0.02mol+0.3mol)/0.2L=1.8mol/L

Answer 2

题名在滤液中的金属阳离子的应该是唯一的二价铁离子？

解决方案：生成896mLH2设置需要物质X中铁量的原始混合物，含有氧化铜，氧化铁除去的材料的量，从Y，Z，
50毫升，驻地添加每升1摩尔的氢氧化钠溶液，而滴边振荡，开始沉淀时，添加到20毫升，过量的硫酸，在干燥时，冷却后，将质量应该是作为铜，以生成铜的质量=1.28克
N（Cu）的= 1.28g/64g/mol = 0.02摩尔
含有硫酸，在200毫升的溶液体积= 4 * 50毫升= 4 * 20毫升氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠物质的量
= 4 * 1mol / L的* 0.02L = 0.08mol
N（H2）= 0.896L/22.4L /摩尔= 0.04mol
铁+ H2SO4 =硫酸亚铁+ H2 ↑
1 1 1
XX 0.04mol
X = 0.04mol
铁+氧化铜+ H2SO4 =硫酸亚铁+铜

1 1 YYY
Y = 0.02摩尔为0.02 mol
氧化铁硫酸消耗物质的量= 0.11L * 4mol/L-0.08mol-0.04mol- 0.02摩尔=为0.3mol
铁+ Fe2O3的+3 H2SO4 = 3FeSO4 +3 H2O
1 1 3
ZZ为0.3mol
Z =为0.1mol
[1]原混合物的氧化铜的质量= NM = 0.02摩尔* 80g/mol = 1.6克，
原来的三氧化二铁的混合物的质量= nM的=为0.1mol * 160g/mol =16克
[2] 200稀释毫升二价铁离子的溶液中在物质的浓度=（0.04mol +0.3 +0.02摩尔摩尔）/ 0.2L = 1.8mol / L

Answer 3

你不会几个看来是；v女人本

追问

两个