Question

2.7克的铝与足量的氢氧化钠溶液反应，转移的电子总数是多少摩尔？求过程

Answer 1

解：2.7g铝的物质的量=2.7g/27g/mol=0.1mol
铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝与水之间发生氧化还原,生成的氢氧化铝覆盖在铝表面阻碍了铝进一步与水反应，由于氢氧化钠使生成的氢氧化铝溶解，所以铝与水的反应才得以完全进行。由此得到如下反应：
0 +3
2Al+6H2O+2NaOH=NaAlO2+3H2↑+4H2O
根据如上反应可知每反应2摩尔铝转移6摩尔电子，
所以反应0.1摩尔铝转移电子的物质的量=0.1mol*6mol/2mol=0.3mol

Answer 2

2AL+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2 2.7/54*6=0.3

追问

要是生成NaAlO2和H2的怎么算

追答

前面6个水分子去掉2个水分子 其它一样还是0.3