Question

将两支惰性电极插入CUSO4溶液中,通电电解,当有

用两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有1×10－3 mol的OH－放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是 ( )
A．阳极上析出3.6mLO2(标准状况) B．阴极上析出32mgCu
C．阴极上析出11.2mLH2(标准状况) D．阳极和阴极质量都无变化

Answer 1

选
阳极反应：
4OH- -4e-=2H2O+O2↑
4 4 1
0.001 x y

x=0.001mol
y=0.00025mol
氧气的体积是V=n*Vm=0.0056L=5.6mL

阴极反应：
Cu2+ +2e-=Cu
2 1
0.001 z
z=0.0005mol
Cu的质量是m=nM=0.0005*64=0.032g=32mg

A.错误，是5.6mL。
B.正确。
C.错误，溶液是蓝色证明Cu2+没有放电完，H+不会放电。
D.错误，阳极质量不变，阴极质量增加3.2mg。

Answer 2

电解CuSO4溶液，为放氧生酸型
阳极 4 OH - 4e = 2 H2O + O2

阴极 2 Cu2+ + 4e = 2 Cu
0.001 mol OH-放电，则产生O2 的物质的量 = 0.001/4 = 0.00025 mol，
O2体积 = 0.00025*22.4 = 0.0056 L = 5.6 mL
Cu2+得到的电子为 0.001 mol，所以Cu的物质的量 = 0.001 /2= 0.0005 mol
Cu的质量 = 0.0005 *64 = 0.032 g = 32 mg

A、错误。O2体积 = 5.6 mL
B、正确。
C、错误。阴极上产生Cu，没有H2产生
D、错误。阴极产生Cu，质量增加。

选择B

Answer 3

CD.相当于H2O的电解。1×10－3 mol的OH－，有4OH--4e-=O2+2H20 知生成O2 0.25×10－3 mol，即为5.4ML，则生成H2 0.5×10－3 mol 即为11。2ml

Answer 4

选B算出氧气产生5.6ml又由题意知，溶液成蓝色，说明这里再点解的仍然是铜离子，所以经计算B正确至于氢气，根本不可能有