Question

已知Ksp（Baso4)=1.0×10*-10，Ksp(Baco3)=2.5×10*-9，若用10LNa2co3溶液来溶解1mol的Baso4,则

Na2co3的浓度至少为多少

Answer 1

CO32- + BaSO4 = BaCO3 + SO42-
K = [SO42-] / [CO32-] = Ksp(BaSO4) / Ksp(BaCO3)
[SO42-] = 0.1 mol

所以
[CO32-] = Ksp(BaCO3) * [SO42-] / Ksp(BaSO4) = 2.5×10^(-9) * 0.1 / 10^(-10) = 2.5 mol/L
即 Na2CO3浓度至少为 2.5 mol/L

Answer 2

化学学科专家小熊，你写的化学方程不合原理。怎么能从更难溶物生成难溶物。不要误导人。

Answer 3