Question

高三第一轮复习化学题，求解！

用0.8molNaOH溶液吸收SO2，若n（SO3 2－）：n（HSO3－）=3：2，则NaOH溶液吸收了标况下SO2多少L？
这个题目怎么理解啊？
（1）是说NaOH溶液0.8mol全部反应了么？
（2） 0.8molNaOH溶液是说溶质NaOH有0.8mol么？

Answer 1

(1)全部反应，因为如果假设NaOH未全部反应，就不会有HSO3－出现。
(2)是的。
在NaOH溶液中通入SO2，会经历两个过程：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
假设生成n(Na2SO3)=x；n(NaHSO3)=y。则：
2x+y=0.8mol（钠元素守恒）
x：y=3：2（题中给定）
解之得x= 0.3mol ；y= 0.2mol
原有SO2为：x+y= 0.5mol (硫元素守恒）
其体积为11.2L

Answer 2

so2不足的情况下，由于NaOH过量生成的全部都是SO3 2-，当NaOH完全反应完毕后，再通入SO2那么就开始生成HSO3 -了，0.8mol的NaOH就是NaOH有0.8mol，我是这么理解的

Answer 3

0.8molNaOH溶液是说溶质NaOH有0.8mol

Answer 4

楼上真是高手！