Question

在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到常温，下列说法正确的是？

A.溶液中有晶体析出，Na+数目不变
B.溶液中有气体逸出，Na+数目增加
C.溶液中既有晶体析出，又有气体逸出
D.溶液中Na+数目减小，溶质质量分数未变

要详解。是双选！两个答案

Answer 1

加入Na2O2，会与水反应得到NaOH和O2
但溶液为饱和溶液，因此NaOH不会溶解
相反，因为消耗了水，溶液中的NaOH还会析出一部分
剩余的溶液仍然是饱和溶液

A、错误。因为溶液中的NaOH会析出一部分，Na+数目减少，但质量分数不变
B、错误。有气体对，但Na+数目会减少，同A选择
C、正确。见最上面解释
D、正确。因为还是饱和溶液，NaOH的质量分数 = S/(S+100)，S是溶解度

选择CD

Answer 2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

因为原溶液为饱和溶液，所以反应后溶液溶剂质量减少，溶质质量也减少，

所以Na+总数减少，此时溶液仍为饱和溶液，重要的是温度不变，

所以溶质的质量分数不变，所以Na+浓度不变，

综上：选CD

Answer 3

是CD吧！
Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2。
有气体逸出就不用解释了，有晶体析出也很正常，饱和溶液的溶剂（水）减少了，自然有
NaOH析出。再解释D选项，我们要充分理解饱和溶液的性质，饱和溶液中如果溶剂减少，
那么溶质一定减少，而且二者的减少量有一定数值关系-----二者减少量配到一起还会形成饱
和溶液，而且剩下的溶液依然饱和，饱和溶液的溶质质量分数还是一定的，不随溶液质量改变而改变。溶质NaOH减少了，所以Na离子数目会减少，但是溶质质量分数不变！！
希望对你有帮助！！