Question

几道化学题

一、下列说法哪些是对的,哪些是错的,并给出理由。
1 、在标准状况下，22.4L HF中的H原子数为NA
2、1mol羧基中含有的电子数为10NA
3、200mL 1mol/L Fe2(so4)3溶液中 铁离子和硫酸根离子的离子数的总和小于NA
4、一个CO2分子的质量约为44克摩尔每升/6.02×10^23摩尔每升
5、标准状况下,4.4gCO2中含有0.1mol质子
二、已知amol硝酸含有的氧原子数与b个水分子所含有的氢原子数相同,阿伏伽德罗常数为 （　　　　） 写出解题过程和解析
三、 KO2加热至 600℃部分分解得到的产物A。 6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L（标准状况).试确定产物A中钾氧两种原子个数之比,如果产物A只含有两种化合物,写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比
写出解题过程和解析
求解 哪位化学大神可以教教我

Answer 1

一
错，原因：HF分子间存在氢键，分子间作用力较大，所以分子间距比普通气体小，单位体积下分子数就更多，因此标况下22.4L HF物质的量大于1mol
2错，1mol羧基（-COOH）含有电子23NA
（ -OH是羟基）
3：如果考虑水解的话就是正确的。
Fe3+ + 3H20 <=可逆=> Fe(OH)3（胶体） + 3H+ 当然量很少
4对
5错，标准状况下,4.4gCO2中含有2.2mol质子
==============
二
b个水分子所含有的氢原子数=2b
amol硝酸含有的氧原子数=3aNA
3aNA=2b
NA=2b/3a
==============
三
分解产物可能是K2O2，A的成分主要是KO2和K2O2
这道题可以从“A与CO2反应产生0.05molO2”入手
A与CO2反应，可以理解为 KmOn->K2O+ ·O，K2O+CO2=K2CO3，2·O=O2
据此计算，氧原子为0.1mol，除去氧原子后所剩质量为4.70g即为等效K2O的质量，K2O物质的量0.05mol
因此K原子0.1mol；O原子0.15mol，原子个数比2:3

可能的化学式：KO2、K2O2
设KO2物质的量为xmol，K2O2物质的量为ymol
x+2y=0.1
2x+2y=0.15
=> x=0.05
y=0.025
所以KO2、K2O2物质的量之比为2：1

====PS.为什么产物不是K2O?因为只有KO2几乎全部分解时，K2O2才会进一步分解为K2O。这里涉及反应平衡的知识，在此不必深究。

希望我的回答对你有帮助！

Answer 2

一、
1. 对
2. 错, 1mol羧基中(-COOH)含有的电子数为23NA
3. 错, Fe3+: 0.2*2 = 0.4 mol, 硫酸根离子: 0.2*3 = 0.6 mol
4. 对, 但单位有些混乱，一个CO2分子的质量约为44/6.02×10^23 克
5. 错; 4.4g CO2为0.1mol分子, 每个分子内有22个质子

二、
amol硝酸(HNO3)含有的氧原子数: 3NA
b个水分子(H2O)所含有的氢原子数: 2b/NA
3NA = 2b/NA
NA = √(2b/3)

三、
现在没时间有空再补。

追问

我也觉得第一个是对的 答案是 第一个错误 解析是这么解释 看不懂。。 HF的分子间作用力大 在标准状况下,22.4L中的H原子数大于NA 第二个 羧基 解析上说羧基是—OH 而不是—COOH 难道是算肽链中的羧基么。。 答案 第三个是对的 可是我算的也是 0.6 mol 郁闷啊 到底哪错了。

Answer 3

1、HF气体中有氢键吧，比别的气体分子间作用力是大些
2、同问
3、Fe3+会水解吧，生成Fe(OH)3，Fe3+就少了