Question

求解！急！谢谢！

某一氧化碳和二氧化碳的混合气体中，碳的质量分数为36%。取5.0克该气体混合物通过足量灼热的氧化铜再将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量为多少？

Answer 1

(5*36%)/12*100=15

追问

能不能具体点？谢了！你真速度！

追答

CO生成CO2，然后C守恒全部生成CACO3

Answer 2

初中还是高中？
初中解法：
设混合气中CO的含量为X，则CO2的含量为（1-X），
12/28X+12/44×（1-X）=36%
X=0.56
CO+CuO=CO2+Cu
5g混合气体中有CO（5×0.56）g=2.8g，则有CO2（5-2.8）g=2.2g
与CuO反应产生CO2（2.8×44/28）g=4.4，则共有CO2（2.2+4.4）g=6.6g
CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O
生产的CaCO3白色沉淀为6.6×100/44=15g
高中解法：
根据C的守恒有（5×36%）/12×100=15g

Answer 3

很奇怪啊，为什么有“取5.0克该气体”，如果是“将该混合气体”，如下解：
因为CO和CO2都是一个碳元素，质量分数为36，则碳含量为3mol，将该气体通入石灰水中得到CaCO3，故，得到的CaCO3为3mol，再根据CaCO3的质量分数，得到300g沉淀

追问

还是没明白