Question

一道初三化学题

现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气．则可能的情况有（　　）
A．足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应
B．足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应
C．足量的稀盐酸与质量比为8：9的镁、铝发生反应
D．等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应
答案是BD我知道 问题是为什么B选项也可以我没搞懂

Answer 1

Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
24 2
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
54 6

A、从上面的方程式可以看出等质量的镁和铝足量稀盐酸不可能产生相同质量的氢气，所以A不选
B、酸足量，产生相同质量H2时，Mg、Al质量比为 (24/2)：(54/6) = 4：3，可以
C、在B中已算过，镁铝质量比为4：3时才可能，所以C也不能选
D、等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应，生成的氢气来源于氯化氢中的氢，所以金属过量时，等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反应生成的氢气质量相等

所以选B和D

追问

为什么要用24/2，54/6

追答

假设产生H2的质量都是1 g
Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2
24 2
x 1 g
x = 24/2 g

2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2
54 6
y 1 g

y = 54/6 g

所以Mg、Al质量比为 (24/2)：(54/6) = 4：3

Answer 2

Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
24 2
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
54 6

B．足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应 (24/2):(54/6)=4:3
D．等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应
生成的氢气来源于氯化氢中的氢，所以金属过量时，等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反应生成的氢气质量相等

追问

为什么要用24/2，54/6

Answer 3

生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g
即镁 24/2=12g 铝 27/3=9g 12g:9g=4:3 所以B对

追问

生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g
为什么是相对原子质量/化合价

追答

这是通过写出方程式计算得出的规律
你也可以验算

Answer 4

设Al的质量是m，则Mg的质量就是4/3m，算出产生氢气1/9m，（俩个都是）