Question

高一化学题啊，过程详细点

32．（10分）在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH4+与AlO2—在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应： NH4++A102—+H2O=Al(0H)3↓+ NH3↑

试回答： (1) 硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为
(2)在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气体逸出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐渐减少。 请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)： ；
(3)写出滴入氢氧化钠溶液的过程中，有关反应的离子方程式： ① ；② ； ③

Answer 1

(1)NH4Al（SO4）2═NH4+ +Al3+ +2SO42-
(2)13254
(3)①Al3++3OH-══Al（OH）3↓
②NH4++OH-════NH3↑+H2O
③Al（OH）3+OH-════AlO2-+2H2O

第一问不多说了。第二问，先和铵根还是铝离子，可以假设，假设先和铵根生成一水合氨，一水合氨碱性，和铝离子反应生成氢氧化铝，所以先和铝离子生成沉淀，量增多，铝离子全部沉淀后，铵根可以和氢氧根或偏铝酸根反应，若氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与铵根反应（提给信息），生成气体氨气，相当于氢氧化钠直接和铵根反应（因为氢氧化铝沉淀回来了）。与铵根反应完，氢氧根和氢氧化铝反应，白色沉淀减少至消失。

Answer 2

硫酸铝铵是盐，强电解质，完全电离。
NH4Al(SO4)2=NH4+ + Al3+ + 2SO4^2-
①③②⑤④
因为Al(OH)3碱性比一水合氨弱，
所以先产生白色沉淀Al(OH)3，白色沉淀量逐渐增多到最多。
再加入浓氢氧化钠溶液，
虽然Al(OH)3+OH-=A102—+H2O.
但是NH4+ +A102 +H2O=Al(0H)3↓+ NH3↑ 。
所以有刺激性气体逸出。
再加入浓氢氧化钠溶液，
Al(OH)3+ OH— = A102— + H2O
白色沉淀逐渐减少至完全消失。
① Al3+ + 3OH— = Al(0H)3↓
② OH— + NH4+ = NH3↑ + H2O

Answer 3

NH4AL(SO4)2+4H2O=AL(OH)3+NH3+H2O+2H2SO4