Question

酸碱中和滴定到达滴定终点与恰好完全反应为什么不同

Answer 1

因为两者的判断中止标准不同。

恰好完全反应是以反应物的量是否完全反应为标准。化学变化中，反应物之间彼此全部反应完了，反应结束后，没有剩余的反应物。

滴定终点是以指示剂的颜色变化为标准。滴定分析中，当滴定至等当点时，往往没有任何外观效果可供判断，常借助于指示剂的颜色变化来确定终止滴定，此时指示剂的变色点，即为滴定终点。

扩展资料

1、化学计量点前后±0.1的范围内pH的急剧变化称为酸碱滴定突跃。这一突跃使得溶液由酸性变为碱性，溶液的性质由量变引起了质变。滴定终点与化学计量点不一定恰好一致，往往存在一定的差别。

2、为准确判断滴定终点，须选用变色明显，变色范围的pH与恰好中和时的pH吻合的酸碱指示剂。

指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在滴定终点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。

参考资料来源：百度百科-滴定终点

参考资料来源：百度百科-恰好完全反应

Answer 2

恰好完全反应是指反应物全部完全反应掉，无剩余的。而滴定终点则视滴定指示剂而定，因为指示剂的显色原理不一样（有的以pH为显色依据，有的以螯合作用为显色依据等），所以同一个滴定体系在不同指示剂指示下有不同的滴定终点，因此反应的程度也不同。
总的来说，恰好完全反应是可以定量计算的，而滴定终点只是定性的，体系到达滴定终点有可能是恰好完全反应，也可能不完全反应

Answer 3

滴定终点是滴定中指示剂变色的点。恰好反应点是指酸与碱恰好反应的点。此时酸提供的氢离子恰好等于碱提供的氢氧根离子。恰好反应点前后，一滴酸或碱会使pH发生很大的变化(滴定突变)。选择指示剂在此范围内均可。

Answer 4

恰好完全反应不一定是酸碱滴定的终点PH值可以不是中性比如乙酸和氢氧化钠恰好反应溶液的PH值显碱性大于7、酸碱滴定的终点表示酸碱平衡PH值是中性

Answer 5

酸碱中和滴定要看你用什么指示剂。就拿碳酸钠中滴加盐酸来说，如果指示剂是酚酞，反应到碳酸氢钠就结束了。但如果用甲基橙，那一直到碳酸钠全变成氯化钠才算结束。
而恰好完全反应指的是几种反应物在反应完成时刚好反应完，无残留。