Question

A,B,C三种元素的原子具有相同的电子层数，B原子的核电荷数比A原子的核电荷数多2

c原子的电子总数比B原子多4，1molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2升氢气，这是A转变成与氖原子具有相同电子结构的离子，我要解题过程并非答案。。。

Answer 1

1molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2升氢气 ，说明A是金属且是一价的，与氖原子具有相同电子结构的离子说明A失去一个电子后成氖最外层排布式，所以A最外层为281 ，故是钠。

B原子的核电荷数比A原子的核电荷数多2 故是铝

c原子的电子总数比B原子多4 故是；氯

Answer 2

1molA换出0.5molH2 即A最外层电子数为1 换出后A变成与氖原子具有相同电子结构的离子即2层
可以得到 A 为 Na B为Al C为Cl

追问

1molA换出0.5molH2
为什么？

追答

。。。。你不会不知道11.2升气体在标准情况下1MOL=22.4L。。。。。而且可以和盐酸换出气体的就是金属。0.5molH2就相当于1mol的电子

Answer 3

根据条件“1molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2升氢气”及想法“1mol 氢离子变成氢气需得到2mol电子，所以1mol该单质可‘提供’1mol电子” 可得该元素在第一主族，又因为它可以变成氖原子的结构，所以它在氖的上一个周期……所以A是Na……所以B就是Al,c就是Cl