Question

高三化学问题~~~高手进

NaCl、KCl、CsCl的沸点依次降低，因为他们都是离子晶体则说明晶格能依次降低。那么离子键的强弱呢？
又因为他们均是阴阳离子电荷数为1，所以离子键键能应该是依次降低。但是Na、K、Cs与Cl的电负性差值逐渐增大，而电负性差越大，不就说明Cl吸引Na、K、Cs电子的能力依次增强了吗，静电力越强，离子键键能越大啊？（我们用电负性的差来判断化学键是否为共价键或离子键）那么离子键键能应该增加才对。
我们老师说周期变大了核外电子层多了所以离子键键能减小，但我说的又哪里有错了？求高手指导！！优秀答案有追加！！

Answer 1

判断熔沸点，首先要看化合物类型即晶体类型，这3个都是离子化合物离子晶体，所以要用离子晶体中的规律解释，即离子键。
离子键是阴阳离子之间的作用，很像库伦力，很明显，与离子带电、离子之间的距离有关。
这3个物质，离子带电相同，所以影响因素就是阴阳离子之间的距离了，这个距离应该与阴阳离子半径有关，所以Cl-是一样的，就决定于阳离子半径了。
所以，Na+、K+、Cs+，周期变大，电子层变多，半径增大，所以离子键减小，所以沸点降低。

你提到的电负性差可以判断是离子键还是共价键，正确。但是它仅仅是用来判断化合物类型的，而不能比较离子键强弱。电负性差大于1.7，一般就认为是离子化合物，若小于1.7，一般就认为是共价化合物。至于其中的化学键强弱，有各自的比较规律。

Answer 2

看得出来，你是一个善于思考的学生，不错！
第一，NaCl,KCl,CsCl的离子键的强弱是依次降低。离子键的强弱取决于阴阳离子间的静电作用，因Na+、K+、Cs+的半径依次增大，所以静电作用依次减弱；
第二，电负性表示夺电子能力的大小。Cl的电负性强，而Na、K、Cs的电负性依次减小，只能说明Cl从Na、K、Cs中夺电子越来越容易了，并没有说阴阳离子间的静电作用的大小，所以不能由此说明离子键的强弱顺序。
第三，电负性的差值判断价型，这只是一个经验规律，但并不绝对。同时，也不能说共价键就弱于离子键啦，对吧？所以，不能说差值越大键就越强！

Answer 3

电负性差值变大表示公用电子更加偏向Cl，而不是Cl吸引粒子的能力增大。Na，K，Cs的电负性依次降低，即吸引电子的能力降低，故健能降低。 两个原子间只有原子核与电子是吸引力，故应重点考虑吸引电子的能力

Answer 4

周期变大了核外电子层多对外层电子的吸引力变弱，这样致使两个离子间的相互作用力也减小，作用力另一说法就是离子离子键键能。
‘’静电力越强，离子键键能越大‘说法错误，离子键的键能是与两个离子的之间的距离有关，即键长，而不是静电力。

Answer 5

电负性是元素原子得电子的能力，而离子键的键能大小取决于离子半径、带电荷数等因素。
Na、K、Cs与Cl的电负性差值逐渐增大，说明其反应时越来越剧烈，越容易；而Na+、K+、Cs+半径越来越大，离子间的距离增大，阴阳离子相互吸引能力减弱，因此离子键的键能减弱。

望对你有所帮助。