Question

蒸发浓缩,冷却结晶 与 蒸发结晶，趁热过滤 有什么区别 二者适用于哪些方面 为什么？

二者操作过程中得到的是什么状态的物质，比如为什么会得到有结晶水的化合物。是否有溶剂剩余等

Answer 1

蒸发结晶，就是对水溶液加热，几乎蒸干，其中的溶质就析出了。一般这个物质要稳定，不能受热分解，也不能含有结晶水，因为加热过头的话，结晶水也会失去，所以比较典型的可以蒸发结晶的是NaCl。

降温结晶，或者说叫冷却结晶，一般就是溶解度随温度变化较明显的，若是受热能分解的物质也只能使用降温结晶，典型的就是KNO3，另外像结晶水合物，都只能降温析出晶体。

你说的两个操作，蒸发浓缩冷却结晶、蒸发结晶趁热过滤，都是用于除杂质。
利用两个成分的溶解度性质差异，选择合适的操作，除去杂质，只要注意一句话“杂质留在母液中”，就可以了。
所以，NaCl(KNO3)，杂质是KNO3，溶解度随温度的升高明显增大，所以可以留在少量的温度较高的水中，因此就是蒸发结晶，趁热过滤，这样NaCl析出晶体，而KNO3留在母液中。
KNO3(NaCl)，杂质NaCl的溶解度变化不大，所以要留在较多的水中，所以就是蒸发浓缩冷却结晶，析出大量的KNO3，而NaCl留在溶液中。

追问

那什么情况下会得到结晶水合物，结晶水合物中的水如何脱去
比如提取镁的过程中为什么是用蒸发浓缩冷却结晶 这与水解有关吗

追答

结晶水合物一般都是先蒸发浓缩成为热饱和溶液，再降温结晶，得到的。
Mg的提取中有一步是蒸发浓缩冷却结晶，得到MgCl2.6H2O晶体，这就是结晶水合物。

这是因为，加热过程中MgCl2会发生变化，会水解，最后生成MgO而不是MgCl2，而电解制取Mg是电解MgCl2，所以先要保证MgCl2不能水解，先得到含较少水的结晶水合物，再在HCl气流中继续加热失水，抑制其水解，就可以得到无水MgCl2了。