Question

求解：高三第一轮复习化学题！

已知：25摄氏度时，Ksp：【Mg（OH）2】=5.61*10负12次方，Ksp【MgF2】=7.42*10负11次方
问：（1）25摄氏度时，Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大。
（2）25摄氏度时，在氢氧化镁悬浊液中加入氟化钠溶液后，氢氧化镁不可能转化为氟化镁。
1是对的2是错的，但是为什么呢？我觉得2是对的呀。
Ksp不能用来比较不同类型物质的溶解度大小，但是氢氧化镁和氟化镁算是不同类型的物质么？怎么样就算是不同类型的物质了呢？还有，如果算是不同类型的物质，那应该怎样转化才能比较它们的溶解度大小呢？

Answer 1

问得很辛苦吧
直接说题目。1是对的，2是错的，现在来解释一下。
（1）Mg（OH）2的悬浊液说明有Mg（OH）2的不溶物，即Mg（OH）2溶解是饱和的。加入NH4Cl固体后，强电解质嘛，相当于是加入了铵根离子，铵根离子发生水解与氢氧根离子结合，使得溶液中氢氧根离子的浓度降低，更多的镁离子将会溶解进来，所以镁离子浓度增大了。这个过程一定要很清楚，以后分析问题都是这个思路。
（2）同样是悬浊液，这次加入的是氟离子，虽然Ksp【MgF2】是要小于Ksp【Mg（OH）2】的，但是我们注意分析，只要氟离子浓度足够大，很少量的镁离子就能形成氟化镁沉淀，所以氢氧化镁转化成氟化镁完全是可行的，只是要求氟离子的浓度要足够高。

你最后面的问题，就不太好回答了，关于溶解度和Ksp的关系，不管你们课本上是怎么写的，你可以从本质上来看一下这个关系，溶解度是100g水所能溶解的溶质质量，Ksp（溶度积）就不多说了，是离子浓度的关系，离子浓度是离子物质的量和溶液体积之比，好吧，关系显得很凌乱了，我们这样想，如果已知某种难溶物质的溶度积，要求它的溶解度，我们必须知道物质的离子比例、摩尔质量，还要建立溶液体积和溶解了溶质的100g水的关系，定量计算时要列方程求解，当然也可以近似，忽略溶解的溶质的的质量（难溶嘛），再近似100g溶液就是0.1升，我们称这一串近似叫做“近似A”。此时所谓的同类型物质就有意义了，同类型的物质离子比例是相同的，摩尔质量有规律，比如氯化银、溴化银、碘化银，氢氧化镁、氢氧化钙，这样的物质可以在近似A的条件下分析，但是由于是近似，也并不严密，但是一般情况下还是比较可靠的。
综上所述，虽然溶解度和溶度积都反映了溶解性的大小，但是是从不同的角度进行度量，定量关系可以计算，过程比较繁琐，意义不大，定性可以在同类型物质间做近似分析。从考试的角度来看，从溶度积来分析溶解度的题目还是不多见的，因为这个本身就不严密，尤其是不同类型的物质之间，你只要知道他们两个没有确定的关系就好了，分析问题直接用溶度积，不用考虑溶解度。

有点乱，不明白的再追问吧

追问

谢谢，你人真好说的好详细！真的太感谢你了，这么有耐心给我解答！
我大部分都懂了，就是还有一点没明白：（1）中氢氧化镁悬浊液不是氢氧化镁的饱和溶液么？既然都饱和了，镁离子再溶解进来不还是饱和状态么？为什么说镁离子浓度增加了呢？

追答

你说的对，这其中也没有矛盾。镁离子再溶解进来溶液还是饱和状态，镁离子浓度也增加了，这两个本身并不矛盾。你可以这样理解，多溶解的镁离子是氯化镁的组份，这样镁离子自然就多了。还可以从酸碱性上考虑，氯化铵溶于水是酸性的，所以会和碱性的氢氧化镁中和，也会引起更多的镁离子溶解进来。说了这些，再提醒一点，对于这一类型问题的分析，从离子的层面考虑要比物质层面考虑更直接，比如说分析镁离子氢氧根离子要比分析氢氧化镁更符合本质的规律，少走弯路，以后做题不妨多注意

Answer 2

先回答你第一个问题，因为反应要向溶解度即（溶解平衡常数）小的方向反应所以不可能转化为氢氧化镁
之所以说是不同类型，是因为为了要区分他们两物质，得看他们的溶解平衡常数
若是不同类型的物质，比如MgF2转化为Mg（OH）2可以加含有氢氧根离子的物质，再检验反映后是否有F离子，若无氟离子则可判断出MgF2比Mg（OH）2溶解度大