Question

一道化学题解析(要过程)

为测定一种待回收的废铁中铁的锈蚀程度，某同学取该部分锈蚀的铁片样品（仅由铁和氧化铁组成），测得其中氧元素的含量为12%，则样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数约为（　　）
A．28% B．31.8% C．46.7% D．70%

Answer 1

选B。
过程如下：
原金属铁的成分为Fe和Fe2O3
设被腐蚀了XmolFe2O3，那么（3*16X）/铁片样品的质量=12%
解得X/铁片样品的质量=0.0025
被腐蚀铁元素含量=2*56*(X/铁片样品的质量)=2*56*0.0025=28%
28%/（1-12%）=0.318181818.......

Answer 2

B．31.8%

假设样品是100 g,则O元素质量为12 g
Fe2O3～3O～2Fe
· 48 112
· 12g x
解得x = 28 g
即Fe2O3中Fe质量为28 g
又Fe元素总共质量为100-12 = 88 g
所以被氧化的Fe占总共Fe的28/88 = 31.8%