Question

麻烦高手讲讲这道化学题啊

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Answer 1

剩馀的红色粉末是Cu,因为Fe2O3会溶於过量硫酸.溶解产生的Fe3+和Cu2+要先於H+跟Fe发生氧化还原反应,Fe3+最先反应.
2Fe3++Fe=3Fe2+可知一定会有Fe2+.反应结束後,接下来分情况.
1,Fe有剩馀,此时Fe跟Cu2+反应,Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
1.1Fe有剩馀,则跟H+反应,若恰好和Cu2+完全反应则无事.此时溶液有Fe2+,没有Cu2+
1.2Fe不足,此时溶液中还有Cu2+.
2Fe恰好完全跟Fe3+反应,此时溶液中没有Fe3+,有Cu2+
3Fe不足,则溶液中有Fe3+,Fe2+和Cu2+.此时轮到Cu跟Fe3+反应.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,又可以分情况.
3.1Cu过量或恰好完全反应,则没有Fe3+,有Fe2+和Cu2+.
3.2Cu不足,不符合题意.
所以一定有Fe2+,可能有Cu2+,绝对没有Fe3+(因为Cu剩馀)

Answer 2

因为是过量硫酸，所以红色固体是Cu
Fe2O3反应生成Fe3+
Fe3+与Fe反应生成Fe2+，所以一定有Fe2+
Cu2+与Fe反应生成Cu，如果Fe不足，就有Cu2+；Fe足量，就没有。

Answer 3

有红色粉末是Cu 因为Cu不和硫酸.反应。如果有Fe2O3 Fe2O3会溶於过量硫酸产生的Fe3+会和Cu反应产生Fe2+. 如果没有Fe2O3 所以一定有fe和硫酸.反应还会有Fe2+. 有没有Fe2O3cuo不一定所以是可能有Cu2+
选C

自己打的，不采纳也鼓励一下，好吧亲。

Answer 4

首先吧，你先搞清楚谁跟谁反应，三氧化二铁铁是正三价吧，与硫酸反应产生三价铁离子，会与铜离子反应呢，而且稀硫酸是过量的吧，铁可能把铜离子还原，为什么那你可能会说，它不先跟稀硫酸反应呢，是因为铜离子是不在氢离子后面呢，所以它优先啊，那么对于A，铜离子可能没有，因为铁单质多时会把所有铜离子置换出来成为铜，那么铁少C对了吧，对于B不可能有三价铁离子，因为他会和同反映的，而铜不就是目中剩下的红色粉末吗，是吧？现在懂了吧，嘿嘿，加油啊，高考！

Answer 5

Fe2O3溶解后形成Fe3+ 和Fe粉反应后变成Fe2+ 所以溶液中一定有Fe2+ 但是如果Fe2O3没有剩余则溶液中不会有Fe3+ 所以可能有Fe3+ 稀硫酸和它们反应后才和CUO反应 所以如果稀硫酸不足 则CuO来不及溶解 则溶液中不一定有Cu2+