使用硫酸铜溶液、铜片锌片制作原电池的原理？（详细一些）
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将铜片和锌片用导线连接，放入CuSO4溶液中，形成原电池。
锌的活泼性比铜强，锌做负极，铜做正极，导线中产生电流
负极反应：Zn-2e-=Zn2+
正极反应：Cu2+ +2e-=Cu
总反应：Cu2+ +Zn=Zn2+ +Cu
锌的活泼性比铜强，锌做负极，铜做正极，导线中产生电流
负极反应：Zn-2e-=Zn2+
正极反应：Cu2+ +2e-=Cu
总反应：Cu2+ +Zn=Zn2+ +Cu
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中科雷鸣
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本回答由中科雷鸣提供
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如果没有导线相连是在锌的表面发生置换的,但是有了导线形成了闭合回路,锌失的电子没有被溶液中的铜离子直接得到,而是从外部的导线导向了正极的铜表面,所以溶液中的铜离子在正极表面得电子,也就是说电子更容易从导线导走
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锌的活泼性比铜强，所以锌在溶液中失去电子，经导线到达铜端，溶液中的铜离子得到电子变成单质铜负在铜的表面，形成回路，所以有电流
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