Question

标准状况下,将5.6L由CO,CH4,C2H4,C2H2组成的混合气体与18LO2混合于某密闭容器中点燃,反应完成后再恢复到

标准状况下,将5.6L由CO,CH4,C2H4,C2H2组成的混合气体与18LO2混合于某密闭容器中点燃,反应完成后再恢复到原状况,得CO2气体7.50L,则下列判断中正确的是(AB)
A.反应完成后,O2有剩余
B.原混合气体中C2H4与C2H2的体积共1.9L
C.反应完成后,生成水的质量为9g
D.原混合气体中,CO与CH4的体积比一定为1:1
选项+解释。谢谢

Answer 1

耗氧量最多的是C2H4，5.6L全部是C2H4，只需要消耗氧气16.8L，说明O2过量；
C2H4与C2H2完全燃烧产生2倍的CO2气体，所以7.50-5.6=1.9L，所以C2H4与C2H2共有1.9L。

追问

第二行没看懂····