Question

将amol*L-1的氨水与0.01mo*L-1的HCl溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，

此时溶液中NH3*H2O的物质的量浓度为a-0.01/2 怎么判断

Answer 1

根据电荷守恒：溶液显中性，氢氧根离子浓度和氢离子浓度相等，因此铵根离子和氯离子浓度相等，混合后溶液中氨的存在形式主要有铵根离子和一水合氨，铵根离子浓度为0.01/2（等体积混合所以除以2），总浓度为(amol/L)/2，因此以一水合氨形式存在的氨的浓度为（a-0.01）/2 mol/L。