Question

由Cu,Zn和稀硫酸组成的原电池在工作过程中，溶液的pH

请写出正负极各自的反应式

Answer 1

由Cu,Zn和稀硫酸组成的原电池在工作过程中，溶液的pH逐渐变大.
负极反应：Zn-2e^-=Zn^2+
正极反应:2H^++2e^-=H2↑
总反应:Zn + 2H^+= Zn^2+ + H2↑

追问

so4^2-不反应么

追答

是的so4^2-不反应。
反应前溶液中含有硫酸根离子，反应后溶液中仍含有硫酸根离子。
所以反应的总的离子方程为：Zn + 2H^+= Zn^2+ + H2↑
反应的化学方程为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Answer 2

原电池在工作中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。溶液氢离子减少，ph增大。

Answer 3

正极 ZN-2E=ZN2+
负极 CU2+ +2E=CU

Answer 4

负极：ZN-2e==ZN2＋ 正极：2（H＋）＋2e==H2（e有负号）

Answer 5

负极 Zn- 2e- =Zn2+
正极 H+ +e- =H2↑
总方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，pH↑