Question

实验室里常利用反应:MnO2+4HCL(浓)==MnCL2+CL2↑+2H2o来制取氯气,当有8.7gMnO2参加反应时,计算:

Answer 1

消耗MnO2的量为0.1 mol
1、根据化学方程式，产生的氯气的量为0.1 mol，则质量为7.1 g
2：根据化学方程式，消耗的HCl的质量为0.4 mol，则质量为 14.6 g
3：Cl从-1价到0价为被氧化，所以只有2 HCl被氧化，即参加反应的HCl的一半
另一半Cl-进入MnCl2中，没有被氧化
所以被氧化的质量为14.6/2 = 7.3 g

Answer 2

MNO2+4HCL=MNCL2+CL2+2H2O
87 71
8.7 X=71*8.7/87=7.1g生成氯气7.1克7.1/71=0.1mol

Answer 3

先出写出要计算的摩尔质量，写出后就有8.7克，mno2摩而质量和，要计算的摩尔质量和要求出的，4个知道3个，不就出来啦嘛

Answer 4

计算什么？