Question

总能量越大，对应的总键能就越小。为什么，如何理解

还是不清楚，例如氢气与氯气生成氯化氢的反应，是放热反应。那么断开H－H键的所需能量是436kJ/mol 换句话说一摩尔氢气储蓄的总能量不是就是436KJ/mol 么。

Answer 1

我想你是没有弄清楚键能的概念：键能是破坏化学键所需要的能量，键能越大，化学键越牢固，分子就越稳定。
总能量越大，由能量最低原理可以知道，就越不稳定，因此总的键能就越小。
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“那么断开H－H键的所需能量是436kJ/mol 换句话说一摩尔氢气储蓄的总能量不是就是436KJ/mol”——既然是需要436KJ/mol的能量，那么1mol氢气的能量就应该是-436KJ/mol才对啊，又怎么会是储蓄了436KJ/mol的能量呢？如果是储蓄能量，那么H－H键断裂就应该是释放能量而不是吸收能量了。

Answer 2

因为键能越小，键越容易被破坏，物质就越不稳定，物质越不稳定能量就越高。就像如果把金属蒸发到气态，那么键能几乎为零，但此时金属的能量最高，是最不稳定的。
一定要区分物质的能量和键能两个概念