Question

一道化学题 帮忙解下第二问！

某工厂用煤作燃料，每天燃烧含硫2%的煤4.8×10的3次方kg。
（1)该厂每天排放到空气中的SO2为多少千克？
2.该厂废气中SO2的含量可根据下列反应测定；
SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，现取该厂废气样品50ML，用含碘4×10的－7次方的碘溶液与非其中的SO2恰好完全反应。试计算该厂排放的废气是否符合国家规定的工业废气排放标准(废气中SO2含量不超过0.15mg/m3)
请把过程写清楚一点，谢谢！！！

Answer 1

S --- SO2
32...........64
（1)该厂每天排放到空气中的SO2为 = (64/32)* 4.8*10^3 *2% = 192kg = 192000克
(2) SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
n(SO2) = n(I2)
该厂废气样品50MLSO2含量 = 64 g/mol * 4*10^(-7)mol = 2.56*10^(-5) g
废气中SO2含量 = 2.56*10^(-5)g/50mL = 5.12*10^(-7) g/mL = 5.12*10^(-1) mg/L = 0.512 mg/L = 512 mg/m3 > 0.15 mg/m3

Answer 2

• 1、4800X2%÷32X64

• 第二问是碘溶液的物质的量浓度还是什么？体积呢？

Answer 3

额……极其熟悉的题目，当初也做过一模一样的题。