Question

高中化学 化学反应原理

第二小问能帮我做一下吗，谢谢！

Answer 1

设N2转化的物质的量是x。

N2 +3H2<=======>2NH3
起始 0.6mol 1.6mol 0
变化 x 3x 2x
2min (0.6-x)mol (1.6-3x)mol 2xmol

2min后气体总的物质的量是(0.6-x)+(1.6-3x)+2x=(2.2-2x)mol
体积分数等于物质的量分数，因为体积与物质的量成正比。

2x/(2.2-2x)=0.57
解出x=0.4mol
N2的变化的物质的量浓度是△c=△n/V=0.4/2=0.2mol/L，反应速率是v=△c/t=0.2/2=0.1mol/L·min

H2反应掉的物质的量是3x=3*0.4=1.2mol，转化率是1.2/1.6*100%=75%

2min时，N2、H2、NH3的浓度分别是0.2/2=0.1mol/L、0.4/2=0.2mol/L、0.8/2=0.4mol/L
K=c^2(NH3)/c(N2)*c^3(H2)=(0.4)^2/(0.1)*(0.2)^3=200

Answer 2

N2 + 3H2 = 2NH3
起始浓度：0.3 0.8 0
平衡浓度：0.3-x 0.8-3x 2x 总浓度=0.3-x+0.8-3x+2x=1.1-2x
2x/(1.1-2x)=0.57，x=0.2
N2的平均反应速率=0.2/2=0.1摩尔/升秒
H2的转化率=0.2*3/0.8=75%
平衡常数K=(2*0.2)(2*0.2)/(0.3-0.2)(0.8-3*0.2)(0.8-3*0.2)(0.8-3*0.2)=200