Question

化学问题，很急，谢谢

为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取

出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol•L-

Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白

粉中Ca（ClO）2的质量分数为

Answer 1

解：n(Na2S2O3) = 0.1mol/L * 20mL = 0.002mol
则：2Na2S2O3 ------ I2
2 1
0.002mol =0.001mol
Ca(ClO)2 ----- I2
1 1
=0.001mol 0.001mol
n[Ca(ClO)2] = 0.001mol * 10 = 0.01mol
m[Ca(ClO)2] = 0.01mol * 143g/mol = 1.43g

w[Ca(ClO)2] = 4.13g / 2.0g * 100% = 71.5%
答：………………

Answer 2

35.75 %

Na2S2O3物质的量 = 0.1mol/L×0.02L= 0.002 mol
2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2 NaI
说明有0.001 mol 的I2生成

Ca(ClO)2 + 4 KI + 2 H2SO4 = CaSO4 + K2SO4 + 2 KCl + 2 I2 + 2 H2O
说明有0.0005 mol的Ca(ClO)2参与反应
质量 = 0.0005 mol × 143 g/mol = 0.0715 g

又因为25 mL Ca(ClO)2溶液中只有0.2 g原漂白粉
所以漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为0.0715 ÷ 0.2 = 35.75 %

Answer 3

KClO3
氯酸钾
KMnO4
高锰酸钾
用180乘以各个百分数，即各个元素的质量，再各自除以个自的原子量，就是原子个数
180*0.045=8.1
(H)
180*0.355=36.9(O)
180*0.6=108
(C)
8/1=8
(H)
36.9/16=2(O)
108/12=9
(C)
所以C9H8O2
这种方法比较简单

Answer 4

氯酸钾
高锰酸钾
C：H：O=60/12：35.5/16：4.5/1
则最简式为C5H4.5O2.2
那么分子式应该为C9H8O4

Answer 5

Ca(ClO)2——2I2——4Na2S2O31 2 4X 0.1mol/L×0.02L
Ca(ClO)2%=0.1*20*0.25*142*10/2000=37.75%