Question

高中化学题，高手来

9．模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是
A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑
D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑
K
A
B
食盐水
X
Fe
在碱性环境下并不能直接出现H离子，应该以水的形式出现，
即我认为D正确的应该是2H2O+2e-==2H↑+2OH-

Answer 1

C不正确。
锌铁氯化钠溶液构成的原电池
负极：2Zn - 4e- = 2Zn2+
正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
正极就是铁电极上的反应，为“吸氧腐蚀”。

Answer 2

第一.并不是碱性环境，食盐溶液为中性。
第二.H离子是水中电离出来的，虽说水是弱电解质但还是有，所以就算是碱性溶液它也是存在H离子的。只不过反应式会变成2H++2e+OH-—=H2O。它是因为阴极发生的反应为2H++2e—=H2↑
氢气不断放出【氢气来源于水中氢离子】阴极氢氧根离子不断增多，PH不断增大，这是一个过程。但是一开始电解的时候还是中性的啊，不用想这么复杂的。但他如果问你反应后溶液的酸碱性那时候再考虑就好。

Answer 3

右图？楼主给详细点吧。

追问

图片在http://wenku.baidu.com/view/2d5cfdf8910ef12d2af9e7e0.html###的第九题
答案是C，我只想问D为什么错，碱性环境何来H离子？

追答

乱说了,碳棒接电源正极为阳极,铁棒接电源负极为阴极,铁棒上发生还原反应,中性条件！此条件下铁棒不被腐蚀,发生反应2H+ + 2e-==H2↑,D选项正确。
我明白你的意思,此时发生反应是氯化钠溶液电解对吧？但是现在给你中性条件,你不用考虑生成氢氧化钠之后的情况。

Answer 4

不太明题义

追问

图片在http://wenku.baidu.com/view/2d5cfdf8910ef12d2af9e7e0.html###的第九题
答案是C，我只想问D为什么错，碱性环境何来H离子？

Answer 5

图片看不见

追问

图片在http://wenku.baidu.com/view/2d5cfdf8910ef12d2af9e7e0.html###的第九题
答案是C，我只想问D为什么错，碱性环境何来H离子？

追答

只要是水就有H离子的啦~只是多以少的问题，没有其他阳离子了，就只能是H离子来得电子了

追问

可是在碱性环境下不能直接出现H离子，要以水的形式电解并产生氢氧根，
即我认为的正确的D应该是2H2O+2e-=H2↑+2OH-