Question

一个化学题目 求解啊

为测氯化铝溶液的物质的量浓度，某学生把AlCl3溶液滴入到20ml0.3mol/LNaOH溶液中，滴入AlCl3溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则AlCl3溶液的物质的量浓度为多少，A点值为多少

Answer 1

NaOH 的物质的量= 0.3*0.02 = 0.006 mol
所以完全生成Al(OH)3沉淀时，产生Al(OH)3的物质的量 = 0.006/3 = 0.002 molAl
因此A对应0.002 * 78 = 0.156 g沉淀

0.002 mol Al3+耗费20 mL AlCl3溶液，
所以物质的量浓度为 0.002 /0.02 = 0.1 mol/L

即AlCl3溶液的物质的量浓度为 0.1 mol/L ，A点值为0.156 g

追问

但是之前的15ml不发生沉淀是为什么呢 由一部分的OH-不是应该和Al（OH)3发生了反应么 不可能全部变成沉淀啊

追答

之前的反应是
0~15 Al3+ + 4 OH- = AlO2- + 2 H2O
15~20 Al3+ + 3 AlO2- + 6 H2O === 4 Al(OH)3
总反应：Al3+ + 3 OH- = Al(OH)3

Answer 2

0.3*0.02=0.006mol NaOH生成0.002molAl（OH）3，因此A对应0.002*78=0.156g沉淀
0.002molAl3+耗费20mlAlCl3溶液，因此量浓度为0.1mol/L

Answer 3

Al3+ +4OH- =AlO2- +2H2O Al3+的物质的两为1.5×10-3，物质的量浓度为0.1mol/L
3AlO2- +6H2O + Al3+ =4Al(OH)3↓，沉淀的Al(OH)3质量为0.156g