实验室制取二氧化氮的化学方程式
制取方法：
一.实验室里大部分情况下用不活泼金属与浓硝酸反应：
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3）2+2NO2↑+2H2O
收集二氧化氮的方式：
向上排空气法（因为二氧化氮易溶于水，所以不可以用排水法进行收集。）
尾气的处理：
二.通入氢氧化钠溶液快速吸收尾气。
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
扩展资料：
二氧化氮（nitrogen dioxide），化学式NO2。高温下棕红色有毒气体。在常温下(0～21.5℃)二氧化氮与四氧化二氮混合而共存。有毒。有刺激性。溶于浓硝酸中而生成发烟硝酸。能叠合成四氧化二氮。与水作用生成硝酸和一氧化氮。与碱作用生成硝酸盐。能与许多有机化合物起激烈反应。
二氧化氮在臭氧的形成过程中起着重要作用。人为产生的二氧化氮主要来自高温燃烧过程的释放，比如机动车尾气、锅炉废气的排放等。 二氧化氮还是酸雨的成因之一，所带来的环境效应多种多样，包括：对湿地和陆生植物物种之间竞争与组成变化的影响，大气能见度的降低，地表水的酸化、富营养化（由于水中富含氮、磷等营养物藻类大量繁殖而导致缺氧）以及增加水体中有害于鱼类和其它水生生物的毒素含量。
参考资料：百度百科二氧化氮
制取二氧化氮的化学方程式是:
Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
实验室常用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮, 生产硝酸铜跟二氧化氮,还有水。
注意: 必须使用浓硝酸, 而不能使用稀硝酸, 使用稀硝酸的反应产物是一氧化氮而不是二氧化氮
一氧化氮的反应方程式为: 3Cu + 8HNO3(稀） = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
扩展资料
二氧化氮的物理性质:
1、外观与性状：黄褐色液体或棕红色气体，其固体呈无色，有刺激性气味。
2、相对密度（水=1）：1.45
3、相对蒸气密度（空气=1）：3.2
4、饱和蒸气压（kPa）：101.32（22℃）
5、临界温度（℃）：158
6、临界压力（MPa）：10.13
参考资料: 百度百科-二氧化氮
制取方法：
[1]实验室通常用不活泼金属与浓硝酸反应：
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3）2+2NO2↑+2H2O
收集方式：
向上排空气法（由于二氧化氮易溶于水，故不可用排水法进行收集。）
尾气处理：
[2]通入氢氧化钠溶液即可快速吸收。
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
该反应是制二氧化氮的实验室制法，且不需要加热，原料易得。
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反应剧烈,无需加热.
